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下列各組金屬沸點高低順序正確的是(　　)

A．Mg＞Al＞Ca	B．Al＞Na＞Li
C．Al＞Mg＞Ca	D．Mg＞Ba＞Al

金屬原子的價電子越多，原子半徑越小，金屬離子與自由電子的作用力就越強，金屬鍵也就越強，晶體的熔、沸點就越高；反之，亦然。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——物質結構與性質]（13分）
（1）金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為             。
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是        （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是（填化學式）試從結構角度加以解釋：。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳化硅是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法一定正確的是( )

CaTiO₃的晶體結構模型(圖中Ca²⁺、O^2-、
Ti⁴⁺分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺與12個O^2-相鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氫原子以共價鍵相結合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制造光導纖維的材料是一種純度很高的硅氧化物，它是具有立體網狀結構的晶體，圖3－15是其簡化了的平面示意圖，下列關于這種材料的說法中正確的是(　　)

圖3－15

A．晶體中Si與O的數目比是1∶4

B．晶體中Si與O的數目比是1∶6

C．該物質是原子晶體

D．該物質是分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖3－21是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm^-3，鎢的相對原子質量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。
（2）計算晶胞的邊長a。
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。

圖3－21

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：晶體中每個陽離子A或陰離子B均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應的化學式為

A．AB

B．A₂B

C．AB₂

D．A₂B₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推測正確的是

A．XeF₂分子中各原子均達到八電子結構

B．某種氟化氙的晶體結構單元如右圖，可推知其化學式為XeF₆

C．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子

D．XeF₂加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中有關晶體的說明，錯誤的是(　　)

選項	晶體名稱	組成晶體微粒	晶體內作用力
A	碘化鉀	陰陽離子	離子鍵
B	干冰	分子	共價鍵
C	晶體硅	原子	共價鍵
D	碘	分子	范德華力

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