【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（ ）
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu+2e-=Cu2+，發生氧化反應。
A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④
【答案】D
【解析】
Zn-Cu原電池中，Zn 作負極，Cu作正極，發生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，據此分析進行解答。
①Zn活潑失電子為負極，Cu為正極，①錯誤；
②Cu極上氫離子得電子發生還原反應，所以Cu上有氣泡產生，②正確；
③溶液中陰離子向負極移動，即SO42-向Zn極移動，③錯誤；
④Cu為正極，正極上發生反應2H++2e-=H2↑若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體，④正確；
⑤電子由負極流向正極，即電子的流向是：Zn→Cu，⑤錯誤；
⑥Cu為正極，正極上發生反應2H++2e-=H2↑，得到電子是還原反應，⑥錯誤；
答案選D。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應
C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)以下四組裝置在下列實驗可供選擇
Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質。請回答下列問題：
（1）應選擇的裝置是___ _____(填寫編號)。
（2）若③硬質玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式___________________
（3）實驗結束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現象，某學習小組的同學提出兩種猜想：
A. 發生了加成反應； B. 發生了氧化反應。
為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發生何種反應，請說出你的理由________________ 。
Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產物，請回答下列問題：
（4）寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。
（5）NaOH溶液的作用是（答兩點即可）____________、_ 。
（6）實驗過程中，發現③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________；
（7）出現什么現象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷 _____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由它們組成的SCN﹣，CN﹣，F﹣等形成很多的配合物。
（1）基態Fe原子中，電子占據的最高能層符號為____，該能層具有的原子軌道數為_____,電子數為______。
（2）已知（CN）2是直線型分子，并有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數比為______，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______。
（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力_______（填序號）。
A．共價鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（4）寫出一種與SCN﹣互為等電子體的分子_________（用化學式表示），該分子的空間構型為___________________。
（5）肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
（6）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）X的化學名稱為__________。
（2）B單質的結構式為__________；E的氣態氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是__________(寫化學式)。
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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