【題目】下列根據實驗事實得出的結論正確的是
實驗事實 | 結論 | |
A | 某物質在熔融態下能導電 | 該物質一定是電解質 |
B | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | SO2的水溶液能導電 | SO2為電解質 |
D | 已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應能發生 | 氧化性：Cl2＞FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現實驗室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
請回答下列問題：
Ⅰ.配制NaOH溶液
【1】根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為_____g。
A.0.9B.9.0C.10D.10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同學欲用質量分數為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圓底燒瓶
【2】以上儀器中不需要的是
A.①B.②C.③D.⑥
【3】用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。
A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2
【4】如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。
A.10B.20C.50D.以上都可以
【5】下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是
A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理
B.定容時仰視容量瓶刻度線
C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：
(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是______________________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖：
鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是
A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16
B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩定結構
D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
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【題目】現代膜技術可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式:2H2O-4e-
O2↑+4H+
B. N室:a<b
C. 產品室發生的反應是B(OH)4- +H+
H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1 mol產品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體
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【題目】某固體混合物X，含有
、
、
和
中的幾種，進行如下實驗：
①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；
②沉淀Y與
溶液作用，無變化。
下列說法不正確的是（ ）
A.混合物X中必定含有，不含
B.溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含
C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質
D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 電路中的電子從負極經外電路到正極，再經過KOH溶液回到負極，形成閉合回路
B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學能最終轉化為電能
C. 電池放電后， OH－的物質的量濃度減小
D. 通入O2的電極發生反應：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
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【題目】圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是_________，其晶胞中的原子數為______，晶體類型為_______。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是______，該物質的分子構型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。
（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Cu2S(s)
CuO(s)
CuCl2(aq)
B.SiO2(s)
H2SiO3(s)
Na2SiO3(aq)
C.Fe(s)
Fe2O3(s)
Fe2(SO4)3(aq)
D.NaCl(aq)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
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