【題目】下圖是三種稀酸對
合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是
A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強
D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱
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【題目】Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質C的物質的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。
（2）經12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。
Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態的是________(填序號)。
A．單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolHI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
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【題目】如圖所示。若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）
①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③亞硫酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
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【題目】某化學小組模擬工業生產制取HNO3設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題。
(1)寫出裝置B中主要反應的化學方程式 ________________________。
(2)裝置E中主要反應的化學方程式______________________________。
(3)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________。
(4)請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案_________________________。
(5)裝置D中的主要作用是 _______________________。
(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計下圖所示裝置(儀器固定裝置省略，擠出氣體的氣球緊套在玻璃管一端，玻璃管插在單孔橡膠塞上)進行驗證。實驗步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現象是______，由此，該同學得出結論：不能用CaCl2代替堿石灰。
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【題目】（1）工業上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為：2FeSO4 
Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：
檢驗FeSO4高溫分解產生的氣體，將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖裝置中。
① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標號）。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 裝置C的作用是防止尾氣污染環境，試管中應加入的試劑是_________________。
③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應的離子方程式為__________________________ 。
（2）工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。
①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應的化學方程式是_____________________；
② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發生裝置→_____________________（用字母表示）
③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現象是____________________ ，反應的化學方程式為 ______________________________。
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【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。可以利用NH3與NOx反應消除NOx。
（1）實驗室制取NH3,發生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉移電子的物質的量為____________mol。
（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液
B.在200mL 某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬陽離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L1
C.實驗中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為 1000mL、201.4g
D.實驗室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動
B.鋼鐵發生腐蝕時，正極上發生的反應為Fe－2e－＝Fe2+
C.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過
D.原電池必須有兩個活潑性不同的金屬作電極
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【題目】（1）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是_____。
（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化學式為_____，該配合物中存在的化學鍵類型為_________。
（3）鐵可形成多種配位化合物，但與氨形成的化合物不穩定，如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物質遇水即生成灰白色沉淀，寫出對應的反應方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體_____。
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