Question

【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強氧化性。下列說法不正確的是( )

A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，氣體與石灰水反應得到白色沉淀，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；溶液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，溶液B中加入氯水，得無色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，據此分析解答。

A、根據以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；

B、根據分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O，B正確；

C、根據以上分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯誤；

D、溶液B中加入氯水，得無色溶液，由于氯水具有強氧化性，能氧化溴離子生成單質溴，溴水不是無色的，說明溶液中一定沒有Br-，D正確；

答案選C。