Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

①31g白磷中含有1.5NA個P-P

②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含NA個分子

④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

⑥加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA個，正確；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于為0.1NA個，錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能計(jì)算，錯誤；④粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完成后，銅再失電子，陽極溶解銅小于32 g，錯誤；⑤氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA，錯誤；⑦142g全為Na2SO4 ，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；錯誤；正確選項(xiàng)B。