Question

將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，產生336 mL氣體（只含NO、NO₂）。該氣體與一定量O₂混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有關反應如下：    NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的體積至少為（氣體體積均為標準狀況）

A．67.2 mL

B．56.0 mL

C．22.4 mL

D．11.2 mL

Answer 1

B

設混合氣體中NO、NO2分別為x、ymol，則x+y=0.336/22.4，再由電子得失守恒可得3x+y=0.02×2，可求得x=0.0125mol，y=0.0025mol
根據所給方程式NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O可知，只要V(NO)≤V(NO₂)即可被堿液完全吸收，設需要向混合氣體中通入a mol的氧氣
2NO   +   O₂   =     2NO₂
2x          x          2x
即0.0125-2x≤0.0025+2x，求得x≥0.0025mol，則氧氣的體積至少為0.0025×22.4×1000=56 mL
故答案為B