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下列反應在密閉容器中進行，達到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量都增大的是

[ ]

A．CO+NO₂

CO₂+NO（正反應為放熱反應）
B．N₂+3H₂

2NH₃（正反應為放熱反應）
C．3O₂

2O₃（正反應為吸熱反應）
D．PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)（正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸的反應之一是：2SO₂+O₂

V2O5

500℃

2SO₃．如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是（　　）

A．當SO₂的物質的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態

B．達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度一定相等

C．在給定條件下達平衡時，SO₂的轉化率達到了最大

D．使用V₂O₅催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?房山區一模）光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，COCl₂的分解反應為：
COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol^-1
該反應在密閉容器中各物質的濃度隨時間的變化如下圖所示：

下列敘述中，正確的是（　　）

A．反應在8 min時的平衡常數小于2 min時的平衡常數

B．COCl₂的平均反應速率

V(2min～4min)

V(8min～10min)

＜1

C．該反應在13 min時與8 min時比較，氣體的平均相對分子質量減小

D．與10 min時相比，10 min后的CO氣體物質的量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（　　）

A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B、在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃

C、達到平衡時，改變反應條件可能在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態

D、達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在密閉容器中進行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已達到平衡狀態的敘述中正確的是

A平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為m＋n/a＋b

B用物質A表示的反應速度與物質C表示的反應速度之比為a/m

C物質B的濃度不隨時間而改變

D單位時間內x mol B參加反應同時有x mol B生成

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