Question

恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA（g）和1molB（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA（g）和2molB（g）達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n（A） molA（g）和n（B）molB（g），若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），問a、b各為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）與原平衡為等效平衡，各組分的含量與原平衡對(duì)應(yīng)相同，利用三段式解題法計(jì)算．根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4列方程，求解．
（2）根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4列方程，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，平衡時(shí)不零，列不等式，聯(lián)立求解．
解答：解：（1）恒溫時(shí)，密閉容器中通入2molA（g）和1molB（g） 發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4．與上述平衡保持同溫、同壓，且n （A）：n （B）=2：1，
則為等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4．
                    2A（g）+B（g） 2C（g），
起始物質(zhì)的量（mol） 4        2                  0
變化物質(zhì)的量（mol）  2x       x                  2x
平衡物質(zhì)的量（mol） 4-2x     2-x                2x
則有×100%=40%，解得x=1，
n（總）=4-2x+2-x+2x=6-x=5．
答：C的體積分?jǐn)?shù)為40%，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是5mol；
（2）2A（g）+B（g） 2C（g），
起始物質(zhì)的量（mol）  n（A）      n（B）           0
變化物質(zhì)的量（mol）   2y          y                2y
平衡物質(zhì)的量（mol） n（A）-2y    n（B）-y         2y
據(jù)題意，
解得n（A）+n（B）=6y…①，且n（A）-2y＞0…②，n（B）-y＞0…③，
聯(lián)立①②③解得：0.5n（B）＜n（A）＜5n（B），所以有a=0.5，b=5．
答：a、b各為0.5、5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡的計(jì)算，題目難度較大，注意準(zhǔn)確理解等效平衡的原理和應(yīng)用．