Question

（1）配平氧化還原反應方程式：

       C₂O₄^2-+     MnO₄^-+     H⁺＝        CO₂+    Mn²⁺+     H₂O

（2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質的量為        mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由     變為      。該溶液中還原劑的總物質的量為         mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為      。KHC₂O₄的質量分數為      。

Answer 1

（1）5  2   16  10   2   8（2分）

（2）①0.005（2分）；②無色，紫紅色（2分）； 0.004（2分）。 ③21％；64％。（各2分）

解析:

（1）C：＋3→＋4，改變量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改變量（7－2）×1＝5，根據化合價升降總數相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO₂和Mn^2＋前配10和2，再由電荷守恒在H^＋前配16，最后根據離子方程式兩邊的H個數相等在水前面配8，經檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等。

（2）①由H^＋＋OH^－ ===H₂O知，n（H^＋）=n（OH^－）＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

②原溶液無色，而KMnO₄為紫紅色，所以當溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應完全時，溶液呈紫紅色。

由電子守恒得：n（還）×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n（還）＝0.004mol。

③由于實驗時所取溶液均為配置時的，所以①、②中計算的數據均為配置溶液中溶質的，由①得：2n（H₂C₂O₄·2H₂O）＋n（KHC₂O₄）=0.05mol，由②得：n（H₂C₂O₄·2H₂O）＋n（KHC₂O₄）=0.04mol，解上述兩個方程式得：n（H₂C₂O₄·2H₂O）＝0.01mol，n（KHC₂O₄）＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為：×100%=21%，KHC₂O₄的質量分數為：×100%＝64%。