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含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同物質(zhì)的量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關判斷正確的是

A．a(chǎn)是Fe(NO₃)₂

B．n₁=0.375

C．p=0.20

D．n₂=0.30

解析試題分析：向稀硝酸中加入鐵粉時，發(fā)生兩個過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應方程式為：Fe+4 HNO₃（�。�=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1mol利用方程式可計算出生成的 Fe(NO₃)₃為0.25mol，所以參加反應的鐵為0.25mol即n₁=0.25，a為 Fe(NO₃)₃，故AB錯誤；C選項，F(xiàn)e(NO₃)₃與過量的鐵繼續(xù)反應生成 Fe(NO₃)₂，反應方程式為：2Fe(NO₃)₃+Fe="3" Fe(NO₃)₂，P點為 Fe(NO₃)₃與 Fe(NO₃)₂物質(zhì)的量相等的點，設生成的 Fe(NO₃)₂物質(zhì)的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯誤；D選項，再根據(jù)鐵原子守恒，n(Fe)=n(Fe((NO₃)₂)+n (Fe(NO₃)₃），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正確。
考點：化學方程式的有關計算

練習冊系列答案

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B．標準狀況下，11．2 L H₂O含有的分子數(shù)為0．5N_A

C．2 g氫氣所含質(zhì)子數(shù)是N_A

D．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

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B．CCl₄分子的比例模型：

C．甲醛與醋酸的最簡式相同

D．2－甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（）
a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b 1 mol 明礬與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c 標準狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0．75N_A
d 常溫下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 N_A
e 標準狀況下，2．24 L C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f 17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g 將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0．1N_A