Question

如圖所示，ΔH₁=－393．5 kJ·mol^-1，ΔH₂=－395．4 kJ·mol^-1，下列說法或表示式正確的是（  ）

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩定性強于石墨

D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

Answer 1

A

根據圖中所示可知，C（s、金剛石）＋O₂（g）=CO₂（g） ΔH =ΔH₂=－395．4 kJ·mol^-1，C（s、石墨）＋O₂（g）=CO₂（g） ΔH=ΔH₁=
－393．5 kJ·mol^-1，所以石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為C（s、石墨）C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol^-1，A對；石墨轉化為金剛石，因為有新物質生成，所以為化學反應，B錯；因為金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨更穩定，C錯；C（s、石墨） C（s、金剛石）ΔH= +1．9 kJ·mol^-1，說明石墨的能量比金剛石的能量小，D錯。