【題目】把新制的氫氧化銅加入到某病人的尿液中微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有：
A. 食鹽 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氨氣遇到濃硫酸會發生反應產生白煙
B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O
C. NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化
D. 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時的正極在充電時須接電源正極
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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數值比c點KW的數值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態的標志是：
A. 反應停止了 B. 反應物與生成物物質的量相等
C. 反應物和生成物濃度相等 D. 正反應速率與逆反應速率相等
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【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。
（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量726.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________。
（2）目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；
②用三段式計算H2的轉化率____________；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是_____
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是______
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應的平衡常數相等，K=80
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）
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【題目】下列有關化學鍵和化合物的說法不正確的是
A．離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵
C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物
D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
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