Question

(20分)能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

(2) 已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

則煤氣化反應C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓變ΔH＝_____________。

(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

② 1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____________（填“是”或“否”），其判斷依據是______

____________________________________________________________。

(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為         （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應式為

_____________________________________。

② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。

若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

 

Answer 1

【答案】

(1) CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H= －890.31kJ·mol^-1   (2分)

(2) +131.5 kJ·mol^－1    (2分)

(3)  ① 增大   (1分)

② 否  (1分)    因為Q_c=c(CO₂)/c(CO)=0.25<K=0.263    (2分)

(4)  ① CO₂  (2分)   O₂+4e^－+2CO₂=2CO₃^2－  (2分)

② 4OH^－ －4e^－ = O₂↑+2H₂O  (2分)    56  (2分)        1  (2分)

③ (w×142/322)/( w+18a)×100%      (2分)

【解析】略