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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)

B．酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，但木炭燃燒是放熱反應(yīng)

D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量

只有在化學(xué)反應(yīng)中焓變才是反應(yīng)熱，干冰升華是物理變化，所以選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：。
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：                     ，如果用該錯(cuò)誤裝置測定，結(jié)果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實(shí)驗(yàn)中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm³，混合前酸與堿的溫度均為t₁，混合后溶液的溫度為t₂，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（Ⅰ）裝置：

圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是( )

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（）

A．相同條件下，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

B．由C（石墨）→C（金剛石）△H= +11.9kJ·mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在AgNO₃溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實(shí)驗(yàn)次數(shù)	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                     。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－³計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^－¹計(jì)算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)4Fe(OH)₂(s) +0₂(g)+2H₂0(l)=4Fe(OH)₃(S)的△H>O

C．已知①

②

,則a＜b

D．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJ·mol^-1,則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＜ 0

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是(　　)

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共9分）請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H₂(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O₂(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成H₂O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－¹；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－¹。
則H₂S與SO₂兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。

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