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化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（）

A．明礬水解生成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．高溫電解Al₂O₃可制得金屬鋁

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．根據冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發生反應

試題分析：明礬水解生成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；高溫電解Al₂O₃可制得金屬鋁，故B正確；MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存是因為其與濃硫酸反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了反應的進行，故D錯誤，為本題的正確答案。
點評：本題考查了化學與生活中的一些化學物質的用途及其運用，該題要注意的是冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存是因為其與濃硫酸反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了反應的進行，故鈍化并不是說常溫下鋁不會與濃硫酸發生反應，本題難度中等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．NaCl 溶液蒸發結晶時，蒸發皿中剛好有晶體析出時即停止加熱

D．向AlCl₃溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的雜質。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                                               ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應2的離子方程式為                                                                   ；
（3）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl     ②濃H₂SO₄     ③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優化，優化的方法是                                               ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                   。
（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為
               ；乙同學的推測是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；丙同學的推測是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現黑色沉淀。
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選。

序號	實驗步驟	預期現象和結論
①	取少量反應后所得固體于試管中
②	向試管中的固體慢慢滴加，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有的試管中。	若試管中的，則丙同學推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且，則乙同學推測正確。

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是。
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用 (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，用

溶液制備

沉淀，最好選用的試劑是

A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸

D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2Al+4BaO

3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑
該反應的氧化劑為。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH₄(s)=

Na₃AlH₆ (s)+

Al (s) + H₂(g)ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹
Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) +

H₂(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹
則NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +

H₂(g) ΔH＝。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH)₄]^－+OH^－
①正極反應式為。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是

A．Mg	B．Fe
C．Cu	D．Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(ml)間的關系.以下結論不正確的是

A．橫坐標從5到6溶液中Al³⁺濃度在上升

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．橫坐標從6到9，相應離子反應式H⁺+OH^—=H₂O

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