【題目】下列反應一定不能自發的是（ ）
A.2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1
B.CO（g）═C（s，石墨）+ 
O2（g）△H=+110.5kJmol﹣1△S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJmol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1K﹣1
D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJmol﹣1△S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1
【答案】B
【解析】解：A．△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1，任何溫度下△H﹣T△S＜0，反應可自發進行，故A不選；
B．△H=+110.5kJmol﹣1 △S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1，△H﹣T△S＞0，一定不能自發進行，故B選；
C．△H=﹣444.3kJmol﹣1 △S=﹣280.1 J．mol﹣1K﹣1，低溫下△H﹣T△S＜0，反應可自發進行，故C不選；
D．△H=+37.301kJmol﹣1 △S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1，高溫下△H﹣T△S＜0，反應可自發進行，故D不選；
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解得到產物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是（填序號）．
A.分解反應
B.化合反應
C.置換反應
D.復分解反應
（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是（填序號）．
A.此法的優點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式 ．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法錯誤的是( )
A.在含硫的燃料中加入適量生石灰,以減少二氧化硫的排放量
B.液氨用作制冷劑
C.二氧化硫大量用于食品增白
D.將廢棄的動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”,代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體內有多種微量元素，它們的含量很少，但是對人體的健康卻起著重要作用。下列各元素全部是微量元素的是
A. Na K Cl S O B. Fe Zn Cu Mn C. H O C N P D. Cu Ca Mg C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.閱讀短文，回答問題：
2017年7月9日，我國南海可燃冰試采工程全面完成預期目標，第一口井的試開采產氣和現場測試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點火以來，取得了多項重大突破性成果，創造了產氣時長和總量的世界紀錄。可燃冰按其物質成分和結構特征來看，可稱為天然氣水合物，其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件：物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣)和水，它們是可燃冰形成的物質基礎，沒有它們將是“無米之炊”；環境條件則要求低溫和高壓，一般需要低于10℃的溫度和大于100個大氣壓的壓力(水深1000米以下)，缺少這個條件“生米就不能煮成熟飯”。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）天然氣燃燒是放熱反應。______
（2）天然氣是可再生能源。______
（3）可燃冰形成的環境條件是低溫和高壓。______
Ⅱ. 已知乙烯能發生以下轉化：
（4）乙烯的結構式為：___________________ 。
（5）B中所含官能團的化學式為____________________，其名稱為____________________。
（6）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
②___________________________________________________，反應類型____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發生取代反應稱為Friedel-Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯(
)。
反應如下:
+ClC(CH3)3
+HCl
已知下列信息:
物質 | 相對分子質量 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水極易潮解并產生白色煙霧，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 難溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 難溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 難溶于水，易溶于苯 |
I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。
(2)寫出B裝置中發生反應的離子方程式:________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是________。
甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是:_______________________。
p>II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是___________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為______。(保留3位有效數字)
【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%
【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管，故答案為：干燥管；
(2). 在B裝置中，濃鹽酸和MnO2反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3). B裝置產生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質，用D裝置除去HCl 雜質，C裝置除去水蒸氣雜質，由于氯化鋁易升華，產生的氯化鋁顆粒易堵塞導氣管，所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應制取氯化鋁而不用A裝置，根據信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中，因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c，故答案為：d、e、f、g、h、i、j、c；
(4). 制備無水氯化鋁時，應先加熱圓底燒瓶產生氯氣，將裝置中的空氣排盡，以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，故答案為：乙；
(5). 由上述分析可知，用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣；
II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案為：使液體順利滴下；干燥；
(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為：②①③；
(8).加入苯的物質的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物質的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反應方程式+ClC(CH3)3
+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質量為：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的產率為：
×100%=75.0%，故答案為：75.0%。
【題型】實驗題
【結束】
9
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質B的化學式是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用工業廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施的目的是______；用過氧化氫溶液氧化時，發生的反應離子方程式為_________。
(2)為了不影響產品的純度，試劑a應選擇______(填編號)。
A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水
在用試劑a調節pH過程中，先生成的沉淀是______；當pH=5時，濾液1中Al3+和Fe3+的物質的量濃度之比為________(已知:298K時，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)寫出生成濾渣2的離子方程式____________。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑
為測定煅燒后產生的氣體中各組分含量，進行如下實驗:將氣體冷卻至標準狀況后取22.4mL氣體，經Ba(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL氣體(標準狀況)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再經過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.1165g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為_____(填最簡整數比)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com