【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4
【答案】D
【解析】
稀溶液中各物質的氧化性順序為HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發生氧化還原反應，①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發生反應②生成Fe2+物質的量為3mol，反應的Fe3+物質的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質的量2mol－1mol＝1mol；再加入1mol鐵發生反應③，此時又生成Fe2+物質的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe(NO3)3為1mol，Cu(NO3)2物質的量為1mol，HNO3物質的量為4mol，稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為1：1：4；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鈉鹽溶液中可能含有
等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中只含
三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（ ）
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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【題目】下面是實驗室制取氨氣及氨氣還原氧化銅實驗。
（1）實驗用氫氧化鈣與氯化銨制取氨氣，其化學方程式為____________________________，應選用___（填序號）作為氣體發生裝置。B裝置中儀器X的名稱為______________。
（2）氨氣與氧化銅反應原理為：3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O．實驗小組利用如下圖所示裝置，檢驗純氨氣于氧化銅反應的部分產物。
①甲圖實驗可以看到的實驗現象是___________________________
②收集產物氮氣時，選用乙圖中的裝置_________（填序號）
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【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為pgcm-3,溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)
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【題目】2007年下半年，我國接連發生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產損失。煤礦發生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是
A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷
B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸
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【題目】門捷列夫周期表是常見的經典形式，人們在研究前18號元素時發現,還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（ ）
A. A、B元素的簡單離子半徑比較A﹥B
B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素
D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是（ ）
①氯化銅溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨 ⑤熔融氫氧化鉀 ⑥稀硫酸 ⑦酒精
A. ⑤B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑦D. ①③④⑤⑥
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