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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氯化亞鐵能不能由化合反應(yīng)制得（若能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能簡(jiǎn)單說(shuō)明理由）________________________________________．

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，若加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C．AlCl₃

D．FeCl₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）課外化學(xué)興趣小組欲測(cè)定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ．除托盤(pán)天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)及其代號(hào)如下：
樣品的質(zhì)量m₁；充分反應(yīng)生成的氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應(yīng)后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₄。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用到的化學(xué)試劑為       。
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、E、F三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)椋?u>       。樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為       。
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實(shí)驗(yàn)裝置有       （填字母）。
（4）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中只選用了A裝置，他要測(cè)得的數(shù)據(jù)有       （填代號(hào)）。
（5）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種測(cè)定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測(cè)定m₁外，還準(zhǔn)備測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方法是否可行并說(shuō)明理由：         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺。現(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。
(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是         。
(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                 。
(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
(4)反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)   點(diǎn)時(shí),HN0₃已完全反應(yīng)。
(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是         。
(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應(yīng)后鐵粉無(wú)剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子；溶液中可能含有_________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是： ______________________。（4分）
③充分反應(yīng)后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。（2分）
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x＝0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
②計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3時(shí)的x的取值范圍：_____________________。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是       ；“趁熱過(guò)濾”的原因是        ；
（4）用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（7分）游泳池里的水常加入適量的CuSO₄用來(lái)殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害。現(xiàn)取一水樣300ml，經(jīng)分析其中含有0.0192g Cu²⁺，則水樣中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．鐵是位于第四周期第ⅧB(niǎo)族元素, 是一種重要的過(guò)渡元素

B．四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵

D．鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題