Question

（10分）Fe和Al是兩種常用的金屬，現將它們按一定的質量比組成均勻的混合物。

（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為                            。

混合物中Al的物質的量為                （用含字母的數學式表示）。

（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為mL，則反應中轉移電子的物質的量為               ，混合物中Fe的質量為               （用含字母的數學式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al+2OH^-+2H₂O===2AlO₂^-+3H₂↑；n/33.6 mol（各2分）

（2）m/11.2  mol ； 2.5（m—n）g（各3分）

【解析】(1)兩金屬中只有鋁才和堿溶液反應產生氫氣，故由氫氣的體積求得鋁的質量

（2）發生的反應為：2Al+2OH^-+2H₂O===2AlO₂^-+3H₂↑  Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

由反應方程式可看出每產生1mol氫氣則有2mol電子的轉移，故反應中轉移電子的物質的量為= m/11.2 mol；

由電子的得失守恒可知（設鐵的質量為x g），解得x=2.5（m—n）g