Question

【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. z和e的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

B. 離子半徑：f 3+＞e+＞d2-

C. g的氣態氫化物含有非極性鍵

D. g的最高價氧化物和水反應生成的化合物是離子化合物

Answer 1

【答案】A

【解析】根據化合價以及原子半徑，推出，x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，A、N的最高價氧化物對應水化物是HNO3，Na的最高價氧化物對應水化物是NaOH，兩者發生中和反應，故正確；B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，即半徑大小順序是：O2－>Na＋>Al3＋，故錯誤；C、g的氫化物是H2S，結構式為H－S－H，存在極性鍵，故錯誤；D、g的最高價氧化物為SO3，與水反應生成H2SO4，屬于共價化合物，故錯誤。