【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系正確的是
A. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C. 碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多
D. 氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
【答案】B
【解析】
A. 氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發生電化學腐蝕，加快鋁腐蝕，故A錯誤；
B. 阻燃物質原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在380℃時分解，方程式為：Mg(OH)2
MgO+H2O↑，氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點以下，反應生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故B正確；
C. 純堿溶液堿性太強，不能用于治療胃酸分泌過多，應選用碳酸氫鈉，故C錯誤；
D. 氯化鐵溶液可用于蝕刻銅電路板，是由于Fe3+能與Cu發生氧化還原反應，利用了Fe3+的強氧化性，故D錯誤。
故選B。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用如側示意圖象表示的是
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
| |
A | 等質量的鉀、鈉分別與水反應 | H2的質量 | 鈉 | 鉀 | |
B | 相同質量的氨氣在同一恒容容器發生2NH3 | NH3的轉化率 | 500 | 400 | |
C | 體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發生2NH3 | NH3的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 | |
D | 2molSO2與1molO2在同溫下發生2SO2＋O2 | SO3物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預防和治療各種原因出血的藥物。某化學小組查閱資料后，設計合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________________，G的分子式為_______________________。
(2)②的反應類型為____________________________。
(3)⑥的化學方程式為__________________________________。
(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結構中可存在“—O—O—”)，H的可能結構有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式為___________(任寫一種)。
(5)設計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=
B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH
C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應是取代反應。請回答：
（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。
（2）制取溴苯的化學方程式為___________________。
（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。
（5）反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
（6）設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B. H2SO4(濃)
SO2
BaSO3(s)
C. NaAlO2
AlCl3(aq)
AlCl3(s)
D. NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成問題：
(1)該滴定實驗必需的玻璃儀器有______________。(填字母)
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．白紙 H．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。
(3)滴定終點的現象為_________________________________________________________。
(4)若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為____mL，終點讀數為_____mL。
(5)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。
(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產、生活中應用非常廣泛的物質。磺酰氯（SO2Cl2）是實驗室中常見試劑。已知：SO2Cl2（g）
SO2（g）＋Cl2（g）
（1）在2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）發生反應，在101 kPa、375K條件下進行該反應，SO2Cl2的轉化率與時間關系如圖所示。
①平衡時，容器內壓強p＝_________________。
②相對曲線Ⅱ對應實驗，僅改變一個條件得到曲線I，曲線I改變的條件可能是_____________________。
（2）一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽（不產生氣體），該溶液中陰離子濃度大小順序為______________________________________________________。
（3）已知：常溫下，次氯酸（HClO）的電離常數Ka＝2．5×10－8，則在該溫度下，NaClO水解反應的水解常數Kh為______________________________。
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