【題目】下列物質(zhì)中，一定是純凈物的是
A.裂解氣B.C2H6OC.C3H8D.聚乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( )mol/L
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與顏色有關(guān)的描述中不正確的是
A. 銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙
B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀
C. 將Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先變紅后褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。
②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。
③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：______________。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹碓疥P(guān)心的環(huán)境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨．
①a表示____離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示______．E表示_______．
②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________．
(2)Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3﹣):n(HSO3﹣) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①Na2SO3溶液顯______性，理由（請(qǐng)用離子方程式表示）_______________________
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ____
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
（3）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示．
①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________．
②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA （逆）的大小關(guān)系為vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是
A.乙烯與溴水(加成反應(yīng))B.甲烷與氯氣(取代反應(yīng))
C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反應(yīng))D.乙醇與氧氣(取代反應(yīng))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
（選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序）
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
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