Question

（15分）
實驗室通過實驗測定NaOH溶液和鹽酸反應的中和熱．實驗需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在                 （填實驗用品或儀器的名稱），用托盤天平    g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進行的操作是                                                    ．
（2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號）                       ．
A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌　
B．轉移時有溶液濺出容量瓶外　
C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水　
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質的溶液潤洗　
E．定容時俯視容量瓶刻度線．
（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        ．    

（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應，當生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應的熱化學方程式為                                   ．
已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1
③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1
則a、b、c三者的大小關系為         （填字母）．
A．a＞b＞c         B．b＞c＞a             C．a="b=c    "             D．無法比較

Answer 1

（1）小燒杯（或玻璃器皿）（2分）10.0 g（2分）檢查容量瓶是否漏水（2分）
（2）D E （2分）
（3）環形玻璃攪拌器（2分）
（4）H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1（3分）B（2分）

略