Question

【題目】圖示與對應的敘述符合的是（ ）

A.圖1，實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖2，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1－ΔH2

C.圖3，表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D.用圖4所示裝置可以測中和熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 使用催化劑化可以同等程度的改變正逆反應速率，所以正反應速率一增一減一定不是催化劑的影響，A錯誤；

B. 根據圖可知：①C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1，根據蓋斯定律可得C(金剛石，s)═C(石墨，s)的焓變△H═△H2△H1，故B錯誤；

C. 除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，起初反應速率加快，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，反應速率又降低，故C正確；

D. 圖4裝置中缺少了攪拌裝置，所以不能準確測定中和熱，故D錯誤；

故選C。