【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（ ）
A.石油的年產量B.硫酸的年產量
C.合成纖維的年產量D.乙烯的年產量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a．恒容條件下充入He b．增大體積
c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________(填選項序號)。
a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：
①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；
②負極的電極反應式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 
2O3 。
（1）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。
（2）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：
Ⅰ.煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol
②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol
查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | C≡O | H－H | H－C | H－O |
E/(kJ/mol) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
(1)則反應②中a=______。
(2)煤直接甲烷化反應C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH為______kJ/mol，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)下自發進行。
Ⅱ.合成低碳烯烴
在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，發生反應： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和CO2平衡轉化率的影響如右圖所示：
(3)圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是______。
(4)250℃時，該反應的平衡常數K值為______。
Ⅲ.合成甲醇
在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，測得不同時刻反應前后容器內壓強變化(p后/p前)如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(5)反應前1小時內的平均反應速率v(H2)為______mol/(L·h)，該溫度下CO2的平衡轉化率為______。
Ⅳ.電解逆轉化制乙醇
(6)科研人員通過反復實驗發現：CO2可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應發生在______極(填“陰”或“陽”)，該電極的反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖，關于其在各類反應中斷裂鍵的說明不正確的是
A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂
B. 和HBr在一定條件下反應時鍵②斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂；170℃時鍵②③斷裂
D. 在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 第②步是一個將電能轉化為化學能的過程，工業上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置
C. 第③步中結晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
D. 第④步中反應的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:
（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。
（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。
（3）碘單質和溴單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯
Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。
A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目:
3Cu + 2NO3— + 8H+
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________
（1）此反應中，還原劑是 _____，氧化劑是 _____；__元素被還原。
（2）由此可知，氧化還原反應的實質是__________________________。
（3）據你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式：_________________。
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