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下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A．SO₂、H₂S、Cl₂	B．SO₂、O₂、NH₃
C．SO₂、CO₂、O₂	D．HCl、H₂S、HI

A中三者不能共存（因：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O H₂S+Cl₂=S+2HCl）,且H₂S不能用濃硫酸干燥（因H₂S具還原性，濃硫酸有強氧化性，所以H₂S能被濃硫酸氧化）；
B中SO₂、NH₃不能共存（因兩者能發(fā)生反應(yīng)），NH₃不能用濃硫酸干燥（因2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄）；
D中三者能共存，但H₂S、HI不能用濃硫酸干燥（原因同A，發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用干燥劑干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正確的操作順序是

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設(shè)計如下試驗：
(1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有        ，在溶解過濾時使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO₂，過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結(jié)果偏         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是

A．NO

B．N₂

C．CO

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反應(yīng)的離子方程式為                            。
再用I^-將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)₂+2I^—+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。
然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為： I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；
⑥重復(fù)④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
⑧用0.005 mol · L^—1Na₂S₂O₃滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為     （單位：mg·L^—1）。
②若未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)

B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C．Fe和稀硫酸反應(yīng)

D．A1和稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣和氫氣分別為   和   。
（2）裝置a中g(shù)管的作用是                                   ；
（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有
                     的作用。
（4）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，      (填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是                                        。
（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2。
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是

。（填序號）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加緊入的物質(zhì)Y是

             。
②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應(yīng)采取的措施是                                                 。
（4）①某同學利用反應(yīng)：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設(shè)計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設(shè)計的裝置應(yīng)該為          。（填“原電池”或“電解池”）
②請你在下面方框中畫出該同學設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們。（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(20分)某次實驗需配制0.4 mol·L^－¹NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用　　　　　mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量　　　　　g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待　　　　　　　后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量　　　　　　洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液　　　　　   ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　時，改用　
　　　　　　        加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，　　　　　　　　　。
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將        。

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