Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （  ）

A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

A

解析試題分析：己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；則HNO₃被還原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^－；Cu₂S應(yīng)失4mole^－．而1molCu₂S能失10mole^－，故失4mole^－說(shuō)明反應(yīng)的Cu₂S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu(NO₃)₂；即起酸性作用的HNO₃的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO₃為2mol．反應(yīng)的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據(jù)分析計(jì)算得到，產(chǎn)物n[Cu(NO₃)₂ ]：n[CuSO₄]=1：1；故A正確；B、參加反應(yīng)的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中Cu₂S銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以只做還原劑，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)分析得到，1 molCu₂S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)