Question

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4 g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。
（1）C離子的結構示意圖                      。
（2）A、E氫化物的穩定性比較                                     。（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序                   （用離子符號表示）。
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：
                                                                                               。
（5）寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
                                                                         。
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子方程式：
                                                                         。

Answer 1

（1） （1分）  （2）H₂O>NH₃（1分） 
（3）Cl^->O^2->Na⁺>Mg²⁺（1分）
（4）（2分）
               
（5）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（2分）（6）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）

A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A是氧元素。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，因此B是鈉元素。C的相對原子質量是24，所以質子數是12，及是鎂元素。D的原子M層上有7個電子，所以D是氯元素。E與A同周期且最外層比次外層多3個電子，則氮元素。
（1）鎂離子核外電子是10個，結構示意圖為。
（2）非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素的，所以水的穩定性強于氨氣的。
（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以順序為
Cl^->O^2->Na⁺>Mg²⁺。
（4）氯化鎂是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為