Question

實驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是___________________________。

(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。

(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；

若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是___________________。

(4)若稱取a g CaC2，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為________。

 

Answer 1

(1)FeCl3溶液　除去H2S、PH3等雜質氣體

(2)部分乙炔會從長頸漏斗逸出，造成實驗誤差，且不易控制加水量

(3)反應產生的泡沫易堵塞導管　在裝置的導管口加上一團棉花

(4) ×100%

【解析】A瓶中的液體是用來除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液會在除去H2S、PH3的同時也將C2H2氧化，故選用FeCl3溶液，裝置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但裝置Ⅰ的主要缺點為部分乙炔氣體會從長頸漏斗口逸出，造成實驗誤差，且長頸漏斗也不易控制加水量。由于CaC2與水劇烈反應產生泡沫，故裝置Ⅱ的缺點為泡沫易堵塞導管，可在裝置的導管口加上一團棉花。實驗時，B處溴水增加質量即為所吸收乙炔的質量，由題意則有：n(CaC2)＝n(C2H2)＝mol，m(CaC2)＝mol×64 g/mol＝g，CaC2的純度＝×100%。