Question

【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（　�。�
A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.2NA
B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行
C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

Answer 1

【答案】B
【解析】A．過氧化鈉的電子式為 ，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為 ×1=0.1mol，A不符合題意；
B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJmol-1 ， △S=70.5 Jmol-1K-1 ， 則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，B符合題意；
C．過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時，過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價，發生還原反應，所以1mol過氧化氫失去2NA電子，C不符合題意；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應生成氨水，所以NH4+會減小，D不符合題意；
故答案為：B
A．根據公式計算過氧化鈉的物質的量，再結合其電子式確定所含共用電子對；
B．當△G=△H-T△S＜0時，反應能夠自發進行；
C．高錳酸鉀具有氧化性，能將過氧化鈉中的氧元素氧化至0價；
D．過氧化鈉與水反應，生成NaOH，結合離子共存判斷；