【題目】下列措施不符合節能減排的是( )
A. 大力發展火力發電，解決電力緊張問題
B. 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C. 用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是
A．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：
2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時 釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：________________。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢 測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是___________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是___________________。
④若水樣的體積為1．0L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是( )
A．反應SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能進行，則該反應的△H<0
B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 
的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3在工業生產中有著重要的用途。下列關于NH3的性質敘述不正確的是
A. 密度比空氣小 B. 極易溶于水
C. 可由N2和H2作為原料進行工業生產 D. 任何條件下，不能與氧氣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球（質量忽略不計），A氣球中充入a氣體， B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升。下列有關敘述中正確的是
A．a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大
B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4
C．A氣球中所含氣體分子數大于B氣球中所含氣體分子數
D．充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量
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