Question

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(　　)

圖Ⅰ　堿性鋅錳電池	圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池	圖Ⅲ　電解精煉銅	圖Ⅳ　銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極質(zhì)量不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，MnO2為原電池的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可見正極質(zhì)量不斷增大，選項(xiàng)B正確；

C.該裝置是電解精煉銅，陽(yáng)極材料是粗銅，溶解的金屬有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，活動(dòng)性比Cu弱的則以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極底部，在陰極上Cu2+獲得電子，變?yōu)?/span>Cu單質(zhì)，所以電解質(zhì)溶液的濃度會(huì)逐漸降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．在該紐扣電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，可見放電時(shí)負(fù)極附近溶液的c(OH-)減小，溶液的pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。