Question

為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應生成氣體的體積后再進行計算。

（1）用電子天平準確稱取純凈的鎂帶18.000 g，并將其投入到足量的稀硫酸中。完全反應后，在標準狀況下可收集到氣體__________L。

（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質。現稱取相同的樣品進行實驗，測得的氣體體積（已換算到標準狀況）數據列表如下：

實驗次數	鎂帶質量（g）	測得氣體的體積（L）
1	18.000	16.90
2	18.000	17.00

測得氣體體積的平均值是___________。據此分析，測得的結果比同質量的純鎂產生的氣體體積_________（填“多”、“少”或“無影響”）。其原因是含有雜質__________（填“鋅”或“鋁”）。

（3）利用測得的數據求鎂帶的純度。

 

Answer 1

【答案】

（1）16.800  （2分）

（2）16.95  多  鋁 （各1分，共3 分）

（3）97.33%（4分）

【解析】

試題分析：（1）鎂和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，所以根據方程式Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑可知，生成氫氣的體積應該是。

（2）根據表中的數據可知，測得氣體體積的平均值（16.90L+17.00L）÷2＝16.95L。據此分析，測得的結果比同質量的純鎂產生的氣體體積多。由于在質量相同的條件下，鋁和稀硫酸反應生成的氫氣多，所以含有的雜質應該是鋁。

（3）設Mg有x mol，Al有y mol，則：

24x＋27y＝18.000  x＋1.5y＝16.95÷22.4  得x＝0.73（mol）

考點：考查鎂及其合金和稀硫酸反應生成氫氣的有關計算和判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的基礎上，側重對學生能力的培養，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有利于培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結合題意靈活運用即可。