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下列物質中，難溶于CCl₄的是（）

A．碘單質

B．甲烷

C．苯

D．水

試題分析：A．碘單質不容易溶解于水，而溶液溶解在CCl₄、苯等有機物中。錯誤。B．甲烷是有機物，根據相似相容原理，容易溶解于CCl₄、苯等有機物中。錯誤。C．苯是有機物，根據相似相容原理，容易溶解于CCl₄、酒精等有機物中。錯誤。D．水是由極性分子構成的物質；CCl₄是由非極性分子構成的物質。根據相似相容原理，不容易溶解于CCl₄、苯等有機物中。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）Z的氫化物（H₂Z）與乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ₄^2-的空間構型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數目為；
②若該化合物的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是
cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用N_A表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO₂)₃(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO₂)₃的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵	B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性	D．15.2 g該物質含有6.02×10²²個原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

① Ni原子的價電子排布式是              。
② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數目為      。
(2)南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是              。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是       。
(3)科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄²^－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構。該陰離子的電子式是      ，其中心原子N的雜化方式是    。
(4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有       個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有     個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結構，原因是                          。
(5)鐵晶體的晶胞結構(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
碳元素可以組成不同的單質和化合物。
（1）碳原子的電子排布圖為_______________
（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測分子式是____________，鍵角為_______。

圖a
（3）CO₂分子的結構式為__________，與它等電子體的分子有___________；
（4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

	BeCO₃	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
分解溫度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構型為________________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_________________________。
（5）鋰電池負極材料晶體為Li^＋嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結構，化學式為____________________。Li^＋投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li^＋的投影位置。
在晶胞中，給出的平行六面體的棱長單位為nm，相對原子質量Li：7、C：12。
則鋰電池負極材料的密度為_____________g·cm^-3(用含a、b代數式表示)。

圖2 圖3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A₂B₂和A₂B，其中B的雜化方式分別為       、        。A₂B、NH₃、SiH₄的鍵角由大到小依次為    （填化學式）。A₂B由液態形成晶體時密度減小，主要原因是                  。
（2）新型無機材料在許多領域被廣泛應用。陶瓷發動機的材料選用氮化硅，它硬度大、化學穩定性強，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強。氮化硅的晶體類型是                ，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為         。
（3）MgC0₃和CaC0₃都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據結構與性質的關系說明它們熱分解溫度不同的原因：                。
（4）砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛星、宇宙飛船等尖端技術中。鎵的基態原子價電子排布式為     ，砷化鎵的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為     g（用N_A表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X的基態原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的內層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：
2XCl＋2CO＋2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
⑴X基態原子的電子排布式為。
⑵C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為。
⑶X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一種配合物，其結構如圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X₂Cl₂·2CO·2H₂O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個X^＋最近的Cl^—的個數為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲＋E₂＝丙＋B₂，甲＋丙＝丁，下列說法正確的是(　　)。
A．離子半徑：D>C>B
B．BE₃分子中，中心原子雜化類型是sp²雜化
C．甲、乙、丙、丁四種物質的晶體類型均為分子晶體
D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構型為             ，其中心原子采取       雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑，化合物N在固態時的晶體類型為              。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為                      。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）。
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物
質，該反應的離子方程式為                                  。
（5）Z原子基態時的外圍電子排布式為                    ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm^-3，其晶胞的結構如圖所示，則晶  體中氧原子與鋇原子的最近距離為          cm。（只要求列算式，不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為N_A）

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