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【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是

編號	實驗目的	實驗過程
A	探究濃度對平衡的影響	各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化
B	探究溫度對平衡的影響	將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發），記錄溶液顏色的變化
C	制取并純化氯氣	向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
D	證明催化效果Fe3+>Cu2+	向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現象

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 利用溶液中氫離子濃度不同，探究濃度不同對化學平衡的影響，選項A正確；

B、將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發），記錄溶液顏色的變化，氨水的電離吸熱，溫度高電離平衡正向移動，溶液顏色較深，可實驗探究溫度對平衡的影響，選項B正確；

C、向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發的氯化氫和干燥，得到純化的氯氣，選項C正確；

D、要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，所以其結論不合理，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案

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	容器1	容器2	容器3
反應溫度T/K	700	700	800
反應物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強p/Pa	p1	p2	p3
物質的平衡轉化率a	a 1(SO2)	a 2(SO3)	a 3(SO2)
平衡常數K	K1	K2	K3

下列說法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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