Question

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學(xué)式)。

（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學(xué)式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2O 將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+ Fe(OH)3 c 吸收CO2氣體 CO 3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O

【解析】試題分析：由流程可知，菱鎂礦經(jīng)酸溶后過濾，濾液中Fe2+經(jīng)雙氧水氧化后，再加氨水把Fe3+沉淀為Fe(OH)3，過濾，濾液硫酸鎂經(jīng)處理后煅燒得到氧化鎂。

（1）酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O、FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）加入H2O2氧化的作用是將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+，濾渣2的成分是Fe(OH)3。

（3）由題中信息及裝置可知，經(jīng)綜合分析，氣體經(jīng)A裝置后，S蒸氣冷凝為固態(tài)，再經(jīng)B吸收SO2，再經(jīng)C吸收CO2，最后用排水集氣法收集CO。

①B中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，選c。.NaOH 溶液和Na2CO3溶液也能吸收CO2， 稀硝酸不能吸收除其中任何氣體。

②C裝置的作用是吸收CO2氣體，D中收集的氣體可以是CO。

③A中得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知，產(chǎn)物為亞硫酸鈉和硫化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O。