Question

（2013?煙臺一模）二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應混合體系在平衡狀態時SO₃的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．在D點時v _E＜v_逆

B．反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0

C．若B、C點的平衡常數分別為K_B、K_C，則KB＞KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

Answer 1

分析：A、曲線上的點都是平衡點，D點SO₃的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態，反應向正反應移動；
B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO₃的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動；
C、升高溫度，平衡向逆反應移動，故溫度越高平衡常數越��；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，壓強降低，平衡向體積增大的方向移動．

解答：解：A、曲線上的點都是平衡點，D點SO₃的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態，反應向正反應移動，故v _正＞v_逆，故A錯誤；
B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO₃的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，故B正確；
C、升高溫度，平衡向逆反應移動，故溫度越高平衡常數越小，B點的溫度低于C的溫度，故平衡常數，K_B＞K_C，故C正確；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，壓強降低，平衡向體積增大的方向移動，即向平衡向左移動，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡移動的影響因素等，難度中等，注意根據SO₃的含量判斷平衡移動的方向．