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【題目】鐵制品容易生銹，對鋼鐵制品防腐措施合理的是

A. 暫時不使用的鐵鍋涂上油 B. 鐵質自來水管纏上銅線

C. 銅鐵帽的防護欄涂上油漆 D. 自行車鋼圈鍍鉻

【答案】ACD

【解析】根據鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據此解答。

A. 暫時不使用的鐵鍋涂上油隔絕了鐵與氧氣、水的接觸，起到了防銹的目的，A正確；

B. 鐵質自來水管纏上銅線形成原電池，鐵是負極失去電子被腐蝕，B錯誤；

C. 銅鐵帽的防護欄涂上油漆隔絕了鐵與氧氣、水的接觸，起到了防銹的目的，C正確；

D. 自行車鋼圈鍍鉻可起到防銹的目的，D正確。答案選ACD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年國產大飛機C919試飛成功，飛機上使用了碳纖維復合材料。下列物質屬于復合材料的是（）

A. 玻璃鋼

B. 尼龍

C. 聚氯乙烯

D. 鎂鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）a = _______

（2）能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態的是___（填字母）。

A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與的關系如圖1所示．

①當起始=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當= 3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。

（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：

已知：相關物質的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同學的實驗如表：

序號	操作	現象
實驗Ⅰ	將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中	產生白色沉淀，隨后又有黑色固體產生
實驗Ⅰ	取上層清液，滴加KSCN溶液	溶液變紅

注：經檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學式是__________________。

②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是_____________________________________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；

②若該電池能維持穩定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

③a中甲燒杯里的電極反應式是______________。

④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。

（3）由上述實驗得出的結論為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優點是_____________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）一種乙醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池的負極反應式為：_______________________________________。

（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列比例模型，每個模型表示的分子均由C、H、O中的兩種或三種構成。對各模型表示的物質的相關敘述正確的是(　　)

	比例模型	對模型表示的物質的相關敘述
A		將形狀、大小均相同的金屬鈉分別投入盛有0.1 mol/L的該物質的水溶液、無水乙醇和水的燒杯中，盛該物質的燒杯中產生氣泡的速率最慢
B		將灼熱的銅絲反復插入盛有該物質的試管中，觀察到銅絲由黑色變為光亮的紅色并產生有刺激性氣味的物質。此反應體現了該物質的氧化性
C		在分液漏斗中加入該物質與碘水的混合液，充分振蕩，碘水褪色，此時發生了取代反應
D		該物質及其碳原子數小于10的同系物中，一氯代物只有一種(不考慮立體異構)的物質共有4種