【題目】下列現象與氧化還原反應無關的是
A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜
B．雷雨肥莊稼
C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
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【題目】電化學及溶解沉淀的相關問題
(1)由下列物質冶煉相應金屬時，采用電解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的
是_________。
a.電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極、發生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個 f. SO42-的物質的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
(3)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：______________。
(4)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時正極反應式為____________。
(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。
步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液變為紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 現象a_____________， 溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出現黃色沉淀。 |
已知：. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步驟3中現象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據此，某學生設計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：
（1）B中所盛的試劑是______，干燥管的作用是________。
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________。
（3）裝置B的作用除干燥O2外，還有______、_______。
（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是________________。
測定POCl3產品的含量：
實驗步驟：
①制備POCl3實驗結束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準確稱取16.73gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯(硝基苯無色、難溶于水、密度比水大)。
④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）步驟③中加入硝基苯的作用是__________。
（6）達到滴定終點時的現象為__________。
（7）產品中POCl3的百分含量為__________。
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【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是
A. 少量金屬鈉保存在煤油里
B. 燒堿溶液盛裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中
C. 新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
D. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
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【題目】下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是
A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用鋅和稀鹽酸反應制氫氣
C. 用稀硫酸除鐵銹 D. CO2通入澄清石灰水變渾濁
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【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是（ ）
A. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維
B. 濃硫酸具有氧化性，可用于干燥H2
C. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
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【題目】根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省很多城市多次出現大霧天氣。根據物質的分類，霧屬于下列分散系中的
A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液
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【題目】乙醇、環丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數為8.0％，則混合物中氫元素的質量分數為
A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 無法計算
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