Question

將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈堿性，下列關系正確的是（　　）

• A、c（HCN）＜c（CN^-）
• B、c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol/L
• C、c（Na⁺）＜c（CN^-）
• D、c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）

Answer 1

分析：將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCN、HCN，混合溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，根據物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答：解：將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaCN、HCN，混合溶液呈堿性，說明氰化鈉的水解程度大于氫氰酸的電離程度，
A．CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L，故B錯誤；
C．鈉離子不水解，CN^-水解，且CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（Na⁺）＞c（CN^-），故C錯誤；
D．根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），
所以c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，注意二者混合時，體積增大一倍，為易錯點．