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錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO₃和MnO₂經共熔制備，反應原理為6KOH＋KClO₃＋3MnO₂

KCl＋3K₂MnO₄＋3H₂O。下列有關說法中正確的是 (　　)。

A．KOH和KCl中均含有共價鍵

B．MnO₂在反應中被還原

C．K₂MnO₄的氧化性大于KClO₃

D．該反應中，每生成3 mol K₂MnO₄轉移的電子數為6×6.02×10²³

　D(　　)。

　KCl中不含共價鍵，A項錯誤；MnO₂在反應中被氧化，B項錯誤；KClO₃為氧化劑，K₂MnO₄為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，C項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在離子反應：xR²⁺+yH⁺+zO₂=mR³⁺+nH₂O中，化學計量數x的值可表示為（　�。�

A．2

B．4z

C．

D．y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在加熱時，濃硫酸與銅發生反應的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）＋Cu

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，對于該反應，下列說法中不正確的是

A．是氧化還原反應	B．濃硫酸是還原劑
C．H₂SO₄表現了氧化性和酸性	D．反應中Cu發生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄＋ O₂↑
①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na₂FeO₄轉移________mol電子。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K₂FeO₄)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄²^—、Cl^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO₄²^—轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)，說明什么問題_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH₄在125 ℃分解為LiH、H₂和Al。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

B．LiAlH₄與D₂O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g·mol^－1

C．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子

D．LiAlH₄與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH₄＋4H₂O=Al(OH)₃＋LiOH＋4H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有一未配平的氧化還原反應：
KClO₃＋PH₃＋H₂SO₄→K₂SO₄＋H₃PO₄＋H₂O＋X
（1）該反應的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是__________。
（3）根據上述反應可推知__________________（填寫序號）。

A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄	B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X	D．還原性：X＞PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制備化學反應方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有關分析錯誤的是

A．等物質的量Na₂FeO₄氧化能力優于次氯酸鈉

B．濕法中氫氧化鐵被氧化

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移3 mol電子

D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8︰l

B．還原產物為NH₄⁺

C．若有l mol NO₃^－參加還原反應，則轉移8mol e^－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉金屬鉬的化學原理為：
①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；
②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和Al分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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