Question

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

Answer 1

【答案】 AC 燒杯、玻璃棒 6.0 < > 13.6 15

【解析】(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL,應選擇容量瓶,實際配制溶液,需要氫氧化鈉質量m=0.3 mol·L－1 L40g/mol=6.0 g;答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,導致部分溶質損耗,根據溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3 mol·L－1;答案為:;

③氫氧化鈉溶解產生大量的熱,未冷卻就進行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3 mol·L－1因此，答案是:>

(3)①)濃硫酸的物質的量濃度,設需要濃硫酸體積為V(濃),則根據溶液稀釋過程溶質的物質的量不變得:c(濃)V(濃)(稀)V(稀),即mol(濃)molL,得V(濃)6mL;答案為:13.6;
②量取濃硫酸,應選擇量筒;答案為:15;