Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有下圖標識
B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水
C.做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗
D.由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．濃硫酸具有強的腐蝕性，屬于腐蝕性的藥品，不是劇毒品，A不符合題意；
B．在自來水中含有多種可溶性的鹽，由于水的沸點只有100度，而鹽的沸點高，所以可以用蒸餾的方法使水變為氣態，從而可除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水，B符合題意；
C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與酒精燈火焰的顏色相近時，再蘸取待檢溶液進行實驗，C不符合題意
D．由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質要密封保存，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，D不符合題意。
所以答案是：B
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解堿金屬的性質的相關知識，掌握原子半徑為同周期最大，易失電子．強還原劑且從Li→Cs金屬性增強；取高價氧化物的水化物呈強堿性，從Li→Cs堿性增強，以及對蒸餾與分餾的理解，了解蒸餾是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程聯合操作．用這一操作可分離、除雜、提純物質；分餾和蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質的沸點不同，嚴格控制溫度，進行分離或提純物質的操作，是多次的蒸餾．