Question

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 ， SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 ， 其熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是（填“吸熱”，“放熱”）反應．
（2）c為KJ．
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是 ．
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e﹣b=KJ．

Answer 1

【答案】
（1）吸熱
（2）594
（3）D
（4）751.28
【解析】解：（1）由圖象可知Ⅰ能量較低，Ⅱ能量較高，則Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱反應，所以答案是：吸熱；（2）Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O2）=3mol，Ⅱ為2molSO2（g），1molO2（g）具有的能量，則c為297kJ/mol×2mol=594kJ，所以答案是：594；（3）b為S和氧氣的活化能，Ⅲ→Ⅱ反應的△H取決于活化能的差值，與硫和氧氣的活化能無關，所以答案是：D；（4）由圖象可知d+e﹣b為64gS（g）與96g O2（g）生成0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）放出的熱量，又熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g），△H=﹣98.3kJ/mol，可知S（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣395.3kJ/mol， 則放出的熱量為0.4mol×297kJ/mol+1.6mol×395.3kJ/mol=751.28kJ，
所以答案是：751.28．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．