【題目】下列基態原子的價電子排布式中，正確的是
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2
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【題目】外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應是哪一族（ ）
A.第4周期ⅦB族
B.第5周期ⅢB族
C.第6周期ⅦB族
D.第6周期ⅢB族
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【題目】下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是
A．濃硫酸的體積增大 B．澄清的石灰水變渾濁
C．氫氧化鈉的表面發生潮解 D．鋁的表面生成致密的薄膜
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質。下列不屬于抗氧化物質的是
A．生石灰 B．亞硫酸鈉(Na2SO3) C．鐵粉 D．硫酸亞鐵(FeSO4)
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【題目】SO2是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物。
(1)SO2可用于工業制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是_____________________________。
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應____________________________。
(3)工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。
將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO
)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO
)是________mol·L－1，由此說明NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________________________。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是___________________________________。
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【題目】一定溫度下，對于可逆反應N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)（正反應放熱）的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是（ ）
A. 恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
C. 恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D. 單位時間內斷裂a mol N三N鍵，同時斷裂6amol N-H鍵
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1
B. 8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C. 反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強
D. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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【題目】如果定義有機物的同系列是一系列結構式符合
(其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子)，W為2價的有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質往往呈現規律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是
A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO
C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小，且整個操作過程物質均為氣態）。下列說法不正確的是（ ）
A. b點到c點的實驗現象是氣體顏色先變深后變淺，最后氣體顏色比a點還要深
B. c點與a點相比，n(NO2)減小，混合氣體密度增大
C. d 點：v(正)<v(逆）
D. 若在注射器中對反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)進行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢圖像
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