Question

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】A、在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物（如H→H2O），本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，A錯(cuò)誤；B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大，縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，B錯(cuò)誤；C、將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變，而二者T1℃溶解度相同，即濃度相同，所以T2℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C錯(cuò)誤；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D正確；答案選DS。