Question

【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質的量變化如下圖所示（實驗過程中溶液體積變化忽略不計），下列說法正確的是

A.在整個過程中，溶液中一定不存在

B.時，

C.當時，溶液中不存在H2CO3分子

D.當時，一定有

Answer 1

【答案】D

【解析】

1L0.1molL-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2時，當通入0.05molCO2時兩者恰好完全反應生成Na2CO3，當通入0.1molCO2時，兩者恰好完全反應生成NaHCO3；

A．當通入的CO2為mol時，剩余的NaOH和生成的Na2CO3的物質的量恰好相同，而CO32-能水解生成OH-，故當通入的二氧化碳的量稍多于mol時，溶液中可能會存在c(OH-)=c(CO32-)，故A錯誤；

B．當通入0.1molCO2時，兩者恰好完全反應生成NaHCO3，而pH=7時，通入的CO2的物質的量為0.022mol，此溶液中含NaHCO3、CO2和H2CO3，由于HCO3-能電離且能水解，H2CO3能部分電離，故根據物料守恒可知n(CO32-)+n(H2CO3)+n(CO2)+n(HCO3-)=0.022mol，故B錯誤；

C．當n(CO2)=0.05mol時，兩者恰好完全反應生成Na2CO3，CO32-能水解出H2CO3分子，含故溶液中含碳酸分子，故C錯誤；

D．當n(CO2)=0.05mol時，兩者恰好完全反應生成Na2CO3，根據物料守恒可知有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故有有c(Na+)＞c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正確；

故答案為D。