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對于可逆反應2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1

B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

試題分析：A、B即使未達到平衡，也成立，錯誤；CD、體現(xiàn)了

這一平衡的標志，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N₂O₄

2NO₂　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙	B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙	D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H₂+I₂

2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A．①③④

B．②⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的質(zhì)量分數(shù)變大	D．a(chǎn)＜c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)

xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應物A的百分含量 B．反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點A₂的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態(tài)
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關數(shù)據(jù)如圖，則反應對應的溫度是（）

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始濃度均為2 mol·L^-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6 mol·L^-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A．平均相對分子質(zhì)量減小	B． C的轉(zhuǎn)化率增大
C． C的質(zhì)量分數(shù)增大	D．反應熱大于原來的2倍

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