氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A 采用較高壓強（20Mpa~50Mpa） B 采用500℃的高溫 C 用鐵觸媒作催化劑
D 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2
（2）下圖是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。
（3）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。正極的電極反應式
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
| 熔點（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸點（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
2NH3(g)；ΔH＜0，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下： 
反應體系中各組分的部分性質見下表：
氣體 | 氮氣 | 氫氣 | 氨 |
熔點/℃ | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
沸點/℃ | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
(1)合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程，即反應后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產品，N2、H2繼續循環。寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=____________。
(2)運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業上采用“使混合氣體分離出產品，N2、H2繼續循環”的生產措施的理由：___________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________。
(4)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大
(5)1998年希臘亞里斯多德大學的Marncellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)，實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如下圖乙。陰極的電極反應式為__________________________________________________________________。
甲 乙
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二第二次月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題
（15分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：
|
氣體 |
氮氣 |
氫氣 |
氨 |
|
熔點（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
|
沸點（℃） |
-195.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反應體系中各組分的部分性質見上表：
（1）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是 。
（2）工業上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________ 。
（4）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大
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科目：高中化學 來源： 題型：
氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一，其合成原理為
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92．4KJ/moL。試回答下列問題：
氨的合成是一個可逆反應，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究。
（1） 下列有關做法不適宜的是( )
A、常采用循環法，使未轉化的氮氣和氫氣得到充分的利用。
B 、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20―50MPa之間為宜
C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，
D、使用鐵觸媒為催化劑，在5000C時獲得最大催化效益。
（2）合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A 、采用較高壓強（20―50MPa）
B、采用5000C的高溫
C、用鐵觸媒為催化劑
D、將生產的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2
（3）在298K時，將10moL N2和30moL H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924KJ？
（4）怎樣知道在合成氨工業有氨氣生成？
如果提高單位時間內氨氣的產量，對溫度而言，在 （填高溫或低溫）下有利．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術
叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：
反應體系中各組分的部分性質見下表：
（1）下列說法正確的是
A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應一定能自發進行
B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應一定不能自發進行
C. 該反應在一定條件下可能自發進行。
（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是 。
（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發生反應。
①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉化率а1= ，此時反應放熱 kJ；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2 а1（填“＞、＜或＝”）。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
① 圖像中T2和T1的關系是：T2 T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是 （填字母）。
③ 在起始體系中加入N2的物質的量為n/3mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K= 。（不用寫單位）
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